Química - 3° C

Docente: Liliana Furlán

DADOS LOS ÚLTIMOS ACONTECIMIENTOS NO HEMOS PODIDO ENCONTRARNOS EN NINGUNA SITUACIÓN AÚLICA, POR ESTE MOTIVO Y TRATANDO DE NO PERDER LA CONEXIÓN, ES QUE LES ENVÍO ESTE TRABAJITO PARA QUE USANDO LA CARPETA DEL AÑO PASADO Y LA TABLA PERIÓDICA, PUEDAN HACER EL REPASO QUE TENIA PROGRAMADO PARA LAS PRIMERAS CLASES.
TRATEN DE RESPONDERLO, RECORDANDO TODO LO DADO EN EL AÑO ANTERIOR QUE CUANDO NOS VEAMOS COMENZAREMOS CON TEMAS NUEVOS RELACIONADOS ESTRECHAMENTE CON ESTOS.

1)    En el siguiente dibujo del átomo determina sus partes y sus partículas

2)    COMPLETAR.

nombre	símb	ubicación	NºZ	NºA	p+	e-	n	Metal?	Grupo caract.	Isotopo	Ecuación de ionización
fósforo
		GVIIIA P3
			28
	Mg
					40

3)    Dibuja a cada uno de los elementos del cuadro según Bohr y según Lewis
4)    Responde:

a)    ¿Qué le sucederá a un átomo si pierde un protón?

b)    ¿por qué las masas de los elementos no son números enteros?

c)    ¿Todos los electrones de un átomo tienen la misma energía?

d)    ¿por qué no hay un lugar adecuado para ubicar al HIDRÓGENO en la Tabla Periódica?

e)    ¿qué diferencias encuentras entre:

-Un átomo y su ion        -Un átomo y su isótopo        

f)     ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo?

g)    ¿se conoce actualmente al átomo como hace 200 años? ¿por qué?

h)    ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo periodo?

i)     ¿Por qué el número atómico sirve para identificar a qué elemento corresponde un átomo?

5) Los siguientes enunciados son falsos, explica por qué:

a)    El enlace covalente se basa en la transferencia de electrones entre átomos.

b)    El enlace covalente simple se da únicamente entre átomos iguales.

c)    Todos los átomos tienen igual electronegatividad.

d)    Para que una molécula sea neutra la cantidad de elementos de cada clase que la constituyen debe ser igual

e)    Los iones se forman cuando el átomo gana o pierde neutrones.

f)     Las características de los metales se deben al enlace que se da entre sus átomos.

6)    Dado los siguientes compuestos: F₂O, HCl, N₂O₃, Fe₂O₃, H₄C, Fr₂O, P₂O₅, Rb₂O, AuH₃, H₂O

a)    Sabiendo que las valencias del oxígeno es 2 y la del hidrógeno es 1 determina la valencia del otro elemento

b)    Desarrolla las formulas electrónicas para cada una de las formulas moleculares.